已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有X个电子，则核内中子数为
| A．A-x | B．A-x-n | C．A-x+n | D．A+x-n |
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：
| 化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
Cl—H |
| 键能/(kJ·mol－1) |
436 |
243 |
431 |
请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )
A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1
C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1
关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
| A．铜是正极,铜片上有气泡产生 | B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 | D．铜离子在铜片表面被还原 |
已知：C(s)+ 
O2(g)
CO(g)ΔH1 = —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )
| A．172.5 kJ/mol | B．—172.5 kJ/mol | C．393.5 kJ/mol | D．—393.5 kJ/mol |
由右图分析，有关叙述正确的是( )
| A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等 |
| B．A→B＋C是放热反应 |
| C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 |
| D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应 |
已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①
C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1②
据此判断，下列说法正确的是( )
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 |