下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
| a |
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| b |
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c |
d |
e |
f |
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| g |
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h |
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（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号）
（2）e元素名称为 ，位于第 周期 族。
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（4）g 和e形成的化合物g2e2是 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_ _。
（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表 。（填化学式）
（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
下列各物质：①O2、O3②H2、D2、T2③12C、14C
④
⑤
互为同分异构体的是（填序号，下同）；互为同位素的是
互为同素异形体的是；是同一种分子的是
某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。已知：
①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。
②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；
⑤A存在如下转化关系：
试根据以上信息回答问题：
（1）A的分子式__________________；A中含氧官能团的名称__________________。
（2）D的结构简式为__________________。
（3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：_______________________
_，反应类型：__________________；
A→B：________________________，反应类型：__________________。
（4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有__________________个。
①苯环上只有两个邻位取代基
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③一定条件下可以水解生成两种物质
写出其中任意一个同分异构体的结构简式______________________________。
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
⑴ 写出QT2＋的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______。
⑵ Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种。
⑶ 化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______。
⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为______。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______。
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。
若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| KIO3g/100g水 |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。
能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，则：
①当x=5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
。
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3)c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是（用文字叙述）。