某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为（）
| A．－16QkJ/mol | B．－5Q kJ/mol |
| C．－4Q kJ/mol | D．－2Q kJ/mol |
反应N2O4（g） 
2NO2（g） ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
已知: C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝akJ·mol－1C（s）＋ 1/2 O2（g） ＝CO（g） ΔH＝－110kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,则a为（）
| A．－332 | B．－118 |
| C．＋350 | D．＋130 |
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）= PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（）
| A．0.4mol |
| B．0.2mol |
| C．小于0.2mol |
| D．大于0.2mol，小于0.4mol |
2A（g）+B（g） 
3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A．V（A） = 0.7mol·L－1·min－1
B．V（B） = 0.3mol·L－1·min－1
C．V（C） = 0.9mol·L－1·min－1
D．V（D） = 1.1mol·L－1·min－1