（Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| (CH3)2C=CHCH3 |
10.4 |
| CH3CH=CH2 |
2.03 |
| CH2=CH2 |
1.00 |
| CH2=CHBr |
0.04 |
（1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：___________________________ ______。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_________。
A．(CH3)2C=" C" (CH3)2 B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2 D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性。 O
（1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：
A．金属钠分别与水和乙醇反应 B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中 E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
其中能说明水比乙醇强的是 （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是 。
（2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序。根据下列实验装置图回答有关问题。
① A对应的仪器名称是 ；
② 各仪器的连接顺序是（填数字，仪器可重复使用） ；
③ 饱和NaHCO3溶液作用是 ；
④ 实验过程中观察到的现象有 。
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：。
（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。
（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有___、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；
（4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法：
（5）影响产品产量的主要因素有____。
（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）___________________________。
某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②装置A中的试剂是；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是；
②若过量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是；
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式。
将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
药品和仪器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。
请根据实验设计，填写下列实验报告：
| 实验步骤 |
实验操作 |
现象与结论 |
离子方程式 |
| 第1步 |
取2~3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液 |
||
| 第2步 |
若溶液紫色褪去，则溶液 含有Fe2+；若无明显变化， 则不含Fe2+ |
（2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO2，充分反应后，量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是。
无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石
制备无水氯化铝的流程如下：
（1）验证焙烧炉产生的气体含有
的方法是________________________________。
（2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。
（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）生产氯化铝的过程中产生
等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
__________________________________________________________________________。
仪器自选；可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。