A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式
（2）这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空间构型是 。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和 ；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式
（共12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与
J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电
子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入（填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole－，写出此反应的离子方程式。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为
氯气在298K、100kPa
时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为;
（2）估算该反应的平衡常数（列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。
（2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼
的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是。
一定条件下的可逆反应2NO2 (g) 
N2O4 (g) △H=" -92.4kJ/mol" 达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向方向移动。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。