胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O8`H2O）等化合物。
（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，M g(OH)2不能 |
| B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝 |
| C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子 |
| D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈 |
(4)已知：电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔
点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
______________________________________________________________________________
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
| 代号 |
物质 |
结构简式 |
水中溶解度/g （25℃） |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| A |
邻—硝基苯酚 |
 |
0.2 |
45 |
100 |
| B |
对—硝基苯酚 |
 |
1.7 |
114 |
295 |
（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CO2分子的空间构型是______________。
、某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。
请回答：
（1）E中的官能团名称是羟基、 。
（2）③的反应类型是 。
（3）②的化学方程式是 。
（4）A与H的结构简式分别是 、 。
（5）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是 。
（6）写出符合下列条件的G的同分异构体：
①能发生水解反应
②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子
④能发生银镜反应，分子中有甲基
、A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为 。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应
（3）写出G→J、J→D的化学方程式：___ 、 _
（4）A→H的离子方程式为___________________________________________
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________
、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 。
（2）X2Z的电子式是 。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e－放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是 。