铁及铁的化合物在生产、生活中有着重
要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物
，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__ 个。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____ 
____ 。
（3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____ ___；
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______ 晶体。
(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____ ___。
在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C
H2+CO，其中水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中硫是剂。
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中
生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
(1)B是，H是，I是，F是。（填化学式）
(2)写出A和B的反应的化学方程式为。[来
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式。
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：
（1）A的结构简式为： 。
（2）E是（写结构简式）；D中含官能团名称；
（3）写出相应转化过程的反应化学方程式
②： 反应类型： 反应
③：反应类型： 反应
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
（1）写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极反应式为
。
（2）试计算：铜片上共放出L气体（标准状况），整个实验过程转移电子mol，稀硫酸的物质的量浓度为mol／L。
主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问
题：
⑴写出元素符号A， C
。
⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：。
⑶用电子式表示F的形成过程。
在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为，其中的化学键的类型为。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为。