(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO
3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 ＞ ＞ （用离子符
号表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ,
它与强碱溶液反应的离子方程式是 。
在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
| 产品标准 |
GB5461－2000 |
| 配料表 |
氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
| 氯化钠含量 |
≥98.5% |
| 含碘量(以I计) |
20～50 mg/kg |
| 储藏方法 |
密闭、避光、防潮 |
| 食用方法 |
待食品熟后加入 |
| 包装日期 |
见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论(步骤2用离子方程式表示) |
| 1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡 |
固体完全溶解 |
食盐及碘酸钾都能溶于水 |
| 2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 |
溶液出现棕黄色 |
|
| 3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 |
溶液变成蓝色 |
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
某小组同学设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取和收集某些气体，又可用于检验气体的性质。
(1)用此装置制取氧气，A、B及E中分别装入的试剂是________________。写出该反应的化学方程式________________________。检查好装置气密性后，先打开K2，关闭K1，反应一段时间后，再关闭K2打开K1，目的是______________________。若A中加入少量NaNO2溶液，B中加硫酸酸化的淀粉KI溶液，C中盛有NaOH浓溶液。打开A的活塞后关闭，再打开K2，并关闭K1，则B中观察到的现象为__________________，C的作用是______________________________________________________。
(2)某同学想用此装置来证明乙醇的结构式，在A中装入无水乙醇，B中装入金属钠，反应中应保证________过量，实验进行时打开K1关闭K2，需要测定的数据是__________________________________________。
(3)若E中不加入任何试剂，此装置还可以用来制取并收集的气体有__________(写出2种)。
已知六种白色粉末分别是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、无水CuSO4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。
(1)待测物＋
——
实验现象：____________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：__________________________________________________________。
(2)待测物＋——
实验现象：____________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：__________________________________________________________。
(3)待测物＋——
实验现象：___________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：________________________________________________________。
2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。请回答下列问题：
(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A．SO2 B．NH3
C．N2 D．NO2
(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是________________；y的数值是__________，根据是________。
(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？
| 编号 |
加3% Na2S2O3(mL) |
加1∶5的H2SO4(滴) |
温度(℃) |
出现浑浊的快慢 |
| 1 |
5 |
25 |
室温 |
|
| 2 |
5 |
15 |
室温＋10 |
|
| 3 |
5 |
25 |
室温＋20 |
答案：________________。