(6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中-优题课

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
$2 N O_{2}$ （ $g$ ）+ $N a C l$ （ $s$ ） $N a N O_{3}$ （ $s$ ）+ $C l N O$ （ $g$ ） $K_{1}$ ∆ $H$ $<$ $0$ （I）
$2 N O$ （ $g$ ）+ $C l_{2}$ （ $g$ ） $2 C l N O$ （ $g$ ） $K_{2}$ ∆ $H$ $<$ $0$ （II）
（1） $4 N O_{2}$ （ $g$ ）+ $2 N a C l$ （ $s$ ） $2 N a N O_{3}$ （ $s$ ）+ $2 N O$ （ $g$ ）+ $C l_{2}$ （ $g$ ）的平衡常数 $K$ =（用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.2$ $m o l$ $N O_{2}$ 和 $0.1$ $m o l$ $C l_{2}$ ， $10$ $m i n$ 时反应（II）达到平衡。测得 $10$ $m i n$ 内 $v$ （ $C l N O$ ）= $7.5$ × $10$ ^{-
$3$} $m o l$ •L^{-
$1$}• $m i n$ ^{-
$1$}，则平衡后n（ $C l_{2}$ ）= $m o l$ ， $N O$ 的转化率 $a_{1}$ =。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时 $N O$ 的转化率 $a_{2}$ $a_{1}$ （填" $>$ "" $<$ "或" $=$ "），平衡常数 $K_{2}$ （填"增大""减小"或"不变"。若要使 $K_{2}$ 减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用 $N a O H$ 溶液吸收 $N O_{2}$ ，反应为 $2 N O_{2}$ +2NaOH= $N a N O_{3}$ + $N a N O_{2}$ + $H_{2} O$ 。含 $0.2$ $m o l$ NaOH的水溶液与 $0.2$ $m o l$ $N O_{2}$ 恰好完全反应得 $1 L$ 溶液A，溶液B为 $0.1$ $m o l$ • $L$ ‾¹的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液，则两溶液中c（ $N O_{3}$ ‾）、c（ $N O_{2}$ ^-）和c（ $C H_{3} C O O$ ‾）由大到小的顺序为。（已知 $H N O_{2}$ 的电离常数 $K_{a}$ = $7.1$ × $10$ ^{-
$4$} $m o l$ •L‾^$1$， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a}$ = $1.7$ × $10$ ^{-
$5$} $m o l$ • $L$ ‾^$1$，可使溶液A和溶液B的 $p H$ 相等的方法是（）。

A．	a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量 $N a O H$ c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量 $N a O H$

化合物 $A X_{3}$ 和单质 $X_{2}$ 在一定条件下反应可生成化合物 $A X_{5}$ 。回答下列问题：
（1）已知 $A X_{3}$ 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃， $A X_{5}$ 的熔点为167 ℃。室温时 $A X_{3}$ 与气体 $X_{2}$ 反应生成lmol $A X_{5}$ ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。
（2）反应 $A X_{3} (g) ＋ X_{2} (g)$ $A X_{5} (g)$ 在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时 $A X_{3}$ 和 $X_{2}$ 均为0.2 $m o l$ 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 $v (A X_{5})$ ＝。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 $v (A X_{5})$ 由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c。
③用 $p_{0}$ 表示开始时总压强， $p$ 表示平衡时总压强， $α$ 表示 $A X_{3}$ 的平衡转化率，则 $α$ 的表达式为；实验 $a$ 和 $c$ 的平衡转化率： $α_{a}$ 为、 $α_{c}$ 为。

$A$ 、 $B$ 、 $D$ 、 $E$ 、 $F$ 为短周期元素，非金属元素 $A$ 最外层电子数与其周期数相同， $B$ 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 $B$ 在 $D$ 中充分燃烧能生成其最高价化合物 $B D_{2}$ 。 $E^{+}$ 与 $D^{2 -}$ 具有相同的电子数。 $A$ 在 $F$ 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1） $A$ 在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2） $B$ 、 $D$ 、 $E$ 组成的一种盐中， $E$ 的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与 $F$ 单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量 $K I$ ，反应后加人 $C C l_{4}$ 并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
$a$	含有 $A$ 的二元离子化合物
$b$	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
$c$	化学组成为 $B D F_{2}$
$d$	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

$a$ 的化学式为； $b$ 的化学式为； $c$ 的电子式为；
$d$ 的晶体类型是。
（4）由 $A$ 和 $B$ 、 $D$ 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。

[物质结构与性质]
含有 $N a O H$ 的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 $C u_{2} O$ 。

（1） $C u$ ⁺基态核外电子排布式为
（2）与 $O H$ ^－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是； $1 m o l$ 乙醛分子中含有 $δ$ 的键的数目为。
（4）含有 $N a O H$ 的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
（5） $C u_{2} O$ 在稀硫酸中生成 $C u$ 和 $C u S O_{4}$ 。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收 $H_{2} S$ 后的溶液加入到如题20图-1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： $S^{2 -} - 2 e^{-} = S$ $(n - 1) S + S^{2 -} = S_{n}^{2 -}$ ①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
（2）将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中反应回收 $S$ ，其物质转化如题20图-2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1 $m o l$ $H_{2} S$ 转化为硫单质时，保持溶液中 $F e^{3 +}$ 的物质的量不变，需要消耗 $O_{2}$ 的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 $C u S$ ，可采取的措施有。
（3） $H_{2} S$ 在高温下分解生成硫蒸气和 $H_{2}$ 。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图-3所示， $H_{2} S$ 在高温下分解反应的化学方程式为。