X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 （ ）
| A．只含极性键的共价化合物 | B．含非极性键的共价化合物 |
| C．阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物 | D．可形成双核离子或者四核离子 |
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 （）
| A．同主族元素中X的氢化物稳定性最高 |
| B．同周期元素中Y的金属性最强 |
| C．原子半径Z＞Y |
| D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（）
| 选项 |
叙述I |
叙述II |
| A |
锌金属活动性比铁强 |
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
| B |
Ba(OH)2可与盐酸反应 |
Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多 |
| C |
SiO2是酸性氧化物 |
SiO2能与水反应生成硅酸 |
| D |
H2O2有氧化性 |
H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）
| A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
| B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 |
| C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2 |
| D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中 |
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）
| A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
| B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA |
| C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA |
| D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
| A．在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－ |
| B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－ |
| C．pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－ |
| D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ |