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题文

X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是                           (   )

A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物
C.阴阳离子个数之比为1:1的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2与Y具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 ()

A.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.原子半径Z>Y
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是()

选项
叙述I
叙述II
A
锌金属活动性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
B
Ba(OH)2可与盐酸反应
Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多
C
SiO2是酸性氧化物
SiO2能与水反应生成硅酸
D
H2O2有氧化性
H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

以下进行性质比较的实验设计,合理的是()

A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C.将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)()

A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2 NA
C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
D.18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.在无色溶液中: Na+、Cu2+、NO3、MnO4
B.在含有HCO3的溶液中:H+、K+、SO42、Cl
C.pH=1的溶液中:Na+、 K+、AlO2、SO42
D.常温下,水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3、Cl

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