下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
| 原子半径（10-10m） |
1.02 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.17 |
| 最高价态 |
+6 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
| 最低价态 |
-2 |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-4 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中原子序数最小的是： （填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
②H2C2与EC2反应： 。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能
c. 两元素得电子能力 d .含氧酸的酸性
e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的pH均增大 |
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至
1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫
酸的物质的量浓度为_________________。
填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
（5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为。
某芳香族化合物A的结构简式是
（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。
（1）E的分子式是。
（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是。
a. 以上各步没有涉及加成反应 b. E比C的相对分子质量小18
c. A、B、C、D中都含有—COOH
d . A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl
（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag）。
（4）针对以下不同情况分别回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是。
②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是。
锂—空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂—空气电池放电和充电时的工作示意图。
（1）图I中电极a是极。
（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出g铜。
（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为。
（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的极，该电极的电极反应式为。