铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电
池的总反应为PbO2+P
b+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是___
___，其电极反应式为___ ___。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为__ ____。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
| A．3gH2； | B．标况下33．6LCO2； | C．1．204×1024个HCl分子； | D．49gH2SO4；E．46g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水 |
（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0．125molC，从上述事实可推知C的摩尔质量为。
有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式。
（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式。
（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 。
（1）①现有11g由
和
组成的水分子的物质的量mol，其中含中子数为mol，电子数为个。
②请画出2－微粒的结构示意图：。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为，分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为L。
有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体；②液态氯化氢；③铁；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K2SO4；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨气。填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 。
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。
（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式。
选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。
| A．萃取； | B．升华； | C．结晶； | D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤 |
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）分离水和汽油的混合物。
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体。