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(14)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置第      周期,第       族;
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为               
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是            (用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程                       
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键类型是             
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为            ;它与强碱溶液反应的离子方程式是                      。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体,高温下可以分解,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸,较强还原性)。
(1)用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体,反应方程式为:2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 (填字母代号)。
a、不稳定性 b、弱酸性c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 ;反应的离子方程式是
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则该反应的化学方程式是
(2)已知:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如右图所示。

①表示H2的曲线是 (填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为

下列共有四组物质,请按要求回答下列问题


X
Y
Z

NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸

MgCl2溶液
酚酞溶液
NaCl溶液

Na2O
Na2CO3
NaHCO3

KOH溶液
Al
稀盐酸

(1)同组物质中,X、Y、Z均是属于电解质的是 (填数字符号)。
(2)同组物质中,Y既能与X发生氧化还原反应,又能与Z发生氧化反应反应的是 (填数字符号)。
(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式
(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来,该试剂是
(5)第③组固体Y中混入了少量的Z,除去少量的Z的最好方法是

NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是____________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有____________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4

(1)0.5 mol CO2的质量为___________,其中含有__________个CO2分子,在标准状况下的体积是
(2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为____________。
(3)想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这三种物质为什么可以归为一类,下列哪些物质可以和它们归为一类 (填序号)。
A 75%的酒精溶液 B硝酸钠 C碱石灰 D豆浆 E过氧化钠
(4)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(碱性,含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式

某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝,拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,其流程如下图。请完成下列问题。

(1)检验工业废水中含有Fe3+的方法是
(2)工业废水中加入过量铁粉时,有Fe3+参加的离子反应方程式为
(3)操作Ⅰ为

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