A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，
C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 
回答下列问题。
（1）写出B的电子式 。
（2）写出F
G的离子方程式 。
（3）根据题图写出相关的化学方程式 。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是 。 
（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是 （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是 。
A．降低温度 B.增加C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是 。
(10分).某有机物结构简式为HOOCCH=CHCHO。
(1)该有机物中各官能团的名称是： ▲、 ▲、 ▲。
(2)检验分子中-CHO的方法是 ▲，化学方程式为▲。
(3)检验分子中
的方法是 ▲，化学方程式为▲ 。
(4)实验操作中，-CHO和
应先检验哪一个
官能团？ ▲。(填名称)
(4分) .卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代卤代烃中的卤原子。例如：
CH3CH2CH2Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2OH+Br-(或NaBr)。写出下列反应的化学方程式：
(1)溴乙烷跟NaHS反应▲。
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应▲。
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3—O—CH2CH3) ▲、
▲。
(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有▲。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有▲或▲。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有▲，一定有▲。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有▲。
某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有性；
假设二：Fe2+具有性；
假设三：Fe3+具有性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
| 探究内容 |
实验方案 |
实验现象 |
写出下列离子方程式 |
| 探究Fe2+具有还原性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 |
溶液先不变红， 后变为血红色 |
①Fe2+发生的反应： |
| 探究Fe3+具有氧化性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 |
溶液不变为血红色 |
②Fe3+发生的反应： |
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。
现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:
| 实验内容 |
实验现象 |
|
| (1) |
A+B |
没有现象发生 |
| (2) |
B+D |
有气体放出 |
(3 ) |
B+C |
有沉淀生成 |
| (4) |
A+D |
有沉淀生成 |
根据实验现象按要求回答:
(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验(2) B+D ___________________
实验(3) B+C __________________