化合物C的相对分子质量为58，其分子中碳的质量分数为41.4%，氢的为3.45%，其余为氧。C的相关反应关系如图所示，部分产物及条件已略去。D分子中含有两个相同的官能团。 
已知R-CH(OH)2不稳定，容易转化为R-CHO；
不稳定，容易转化为
。
根据以上信息回答问题。
（1）D中官能团的名称是 。A 
B的反应类型是 。
（2）实验室制取A的化学方程式是 。
（3）若F的分子式为C4H4O4，写出D+ E
F的化学方程式 。
（4）若E中有两种官能团，写出E的结构简式 ；
设计实验验证两种官能团的存在 。
（5）有两种官能团的E有多种同分异构体，写出其中两种稳定的同分异构体的结构简式 ， 。
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）Y元素在元素周期表中的位置周期族
（2）X的单质与A反应的化学方程式是。
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，
该反应的化学方程式是。
有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
| A |
|||
| B |
C |
（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：>>（用化学式表示）。
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3．17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子
方程式：。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式，丁的水溶液pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为
（用离子方程式表示）。
③将20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式。
④写出X与水反应生成两种酸的电子式，。
用下列装置能达到有关实验目的的是
写出Ａ、B、F中发生的化学反应方程式：
A
B
F（试管中的反应）
他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
(1)该同学的实验目的是____________________ __；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___ _____。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定
量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；
应该测定的实验数据是____________________________。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
试回答下列问题
（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）。
| A |
B |
C |
D |
|
n(CO2 ) |
3 |
1 |
0 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。