（1）Ａ．Ｂ．C．Ｄ．E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示，请回答下列问题：
①这五种化合物中，互为同分异构体的是_____________。
②（备注：①采取了某种氧化剂，使分子中烯键不起反应。）
Ⅰ、以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是___________。
Ⅱ、X是D的同分异构体，X的结构简式是_________________。反应②属于__________反应。
（2）苯甲酸的银镜反应方程式
将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。试求：
（1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出 ；
| A．酸性 | B．氧化性 | C．酸性和氧化性 | D．还原性 |
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；
（3）反应中生成硝酸铜的物质的量是 
mol；
（4）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 m
ol（用含a的式子表示）；
（5）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L；
（6）若a＝9，则混合气体中NO2的质量为 g；
（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。
下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
（1）A的原子结构示意图 ；G的名称为 ；
（2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是 （填物质的化学式）；现象是
。
A．《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产水泥的主要原料是黏土和（填名称）。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的
橡胶是型结构。（选填“线型”或“体型”）。
③ 玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于材料（选填“合金”或“复合”）。
④ 下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）。
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
① 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于
摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
② 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③ 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（写名称）。
④ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。
⑤ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障。
① 绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好
是（A．驾私家车 B．乘公交车）。
② 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，
在将地表水取回家后，先加 （A．明矾 B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
B．《有机化学基础》
（1）有机物A的结构简式为：
。请回答：
①A的分子式为。
②A中官能团的名称为。
③A可发生的化学反应是（填序号）。
A．消去反应 B．与溴水的取代反应 C．酯化反应
④1 mol A与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠物质的量是mol。
（2）由乙醇和其它无机原料合成C和一氯代物E的示意图如下：
请回答下列问题：
②写出结构简式：乙醇，D。
② 反应类型：乙醇→D：，A→B：
(12分)反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为；
(3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2T3
填“＞、＝、＜”判断的理由是；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.
(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应为。