中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；本装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将
（填偏大，偏小，无影响）。
(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。
②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。
（2）已知乳酸的结构简式为
。试回答：
①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，
则：（1）需要该浓硫酸的体积为mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______。
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列_______________。
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是。
| A．量取浓H2SO4时俯视刻度 |
| B．容量瓶洗净后未经干燥处理 |
| C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 |
| D．定容时仰视刻度线 |
已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。
实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是；发生的化学方程式________________________。
（2）装置C的作用是__________________；干燥管收集到的物质是__________。
（3）实验数据测出后，计算出氧气的物质的量有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
(14分）实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是________和________；
（2）在配制混合酸时应将__________加入到________中去；
（3）该反应的化学方程式是________________________________；反应类型：
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________．
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗⑤水洗
正确的操作顺序是。
| A．①②③④⑤ | B．②④⑤③① | C．④②③①⑤ | D．②④①⑤③ |
（每空2分）（共12分） 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：
（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：__________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_______慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度__________________________。
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。（各装置限用一次）
（3）当C中观察到________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中________________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应。