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题文

(1)有科学家提出“绿色自由”的构想:将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤:
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为                                     
(2)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ,溶液中H+     极移动(选择填写“正”或“负”)。
(3)某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
(4)在T℃时,向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B,发生如下反应:
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol1
当反应达到平衡时,A的转化率为50﹪。
(ⅰ)在一定条件下,反应可以自发向右进行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
(ⅱ)维持温度不变,若向该容器中加入的物质及量如下,使起始时v(正)>v(逆)且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
A.2 mol A、1 mol B         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C.2 mol C、2 mol D         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 消去反应与水解反应
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a b c d e 是短周期元素,周期表中 a b b c 相邻; a c 的最外层电子数之比为2∶3, b 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少1个;常见化合物 d 2 c 2 与水反应生成 c 的单质,且溶液使酚酞试液变红.
(1) e 的元素符号是.
(2) a b c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示); b 的氢化物和 b 的最高价氧化物的水化物反应生成 z ,则 z 中的化学键类型为 z 的晶体类型为; ab- 离子的电子式为.
(3)由 a c d 形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示).
(4)一定量的 d 2 c 2 a c 2 反应后的固体物质,恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol 气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为.

有机物 A B C 互为同分异构体,分子式为 C 5 H 8 O 2 ,有关的转化关系如题28图所示,已知: A 的碳链无支链,且1 molA 能与4 molAg(N H 3 ) 2 OH 完全反应; B 为五元环酯.

(1) A 中所含官能团是.
(2) B H 结构简式为.
(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
EC ;
EF .

(4) F 的加聚产物的结构简式为.

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.
(1)硫化氢与 FeC l 3 溶液反应生成单质硫,其离子方程式为.
(2)用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为;该方法的优点是.
(3)一定温度下1 molN H 4 HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时 P 氨气× P 硫化氢= a(Pa2) ,则容器中的总压为 Pa ;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若 t 2 时增大氨气的浓度且在 t 3 时反应再次达到平衡,诸在图上画出 t 2 时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

黄铁矿主要成分是 Fe S 2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g 样品在空气中充分灼烧,将生成的 S O 2 气体与足量 F e 2 (S O 4 ) 3 溶液完全反应后,用浓度为0.02000 molL K 2 C r 2 O 7 标准溶液滴定至终点,消耗 K 2 C r 2 O 7 溶液25.00 mL
已知: S O 2 +2Fe 3 +2 H 2 O=SO 2 +2Fe 2 +4H
C r 2 +6Fe 2 +14H=2Cr 3 +6Fe 3 +7 H 2 O

(1)样品中 Fe S 2 的质量分数是(假设杂质不参加反应)

(2)若灼烧6 g Fe S 2 产生的 S O 2 全部转化为 S O 3 气体时放出9.83 kJ 热量,产生的 S O 3 与水全部化合生成 H 2 S O 4 ,放出13.03 kJ 热量,写出 S O 3 气体转化为 H 2 S O 4 的热化学方程式:

(3)煅烧10 t 上述黄铁矿,理论上产生 S O 2 的体积(标准状况)为 L ,制得98%的 t S O 2 全部转化为 H 2 S O 4 时放出的热量是 kJ

奶油中有一种只含 C,H,O 的化合物 A A 可用作香料,其相对分子质量为88,分子中 C,H,O 原子个数比为2:4:1 。
(1) A 的分子式为_。
(2)写出与 A 分子式相同的所有酯的结构简式:

已知:
A 中含有碳氧双键,与 A 相关的反应如下:

(3)写出 AE EF 的反应类型: AE EF
(4)写出 A C F 的结构简式: A C F
(5)写出 BD 反应的化学方程式:
(6)在空气中长时间搅拌奶油, A 可转化为相对分子质量为86的化合物 G G 的一氯代物只有一种,写出 G 的结构简式: AG 的反应类型为

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