现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式： 。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为 ___。溶液中的阴离子向 极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是 。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_ c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是 （填字母编号）。
A．c（S O32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+） |
| B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L |
| C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-） |
| D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—） |
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 |
SO42—、OH－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的电子式：______________
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
（5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
现有下列短周期元素性质的相关数据：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
| 原子半径（10－10m） |
1.30 |
0.82 |
0.99 |
1.11 |
0.90 |
1.18 |
| 最高或最低化合价 |
+2 |
+3 |
+7 |
+4 |
+2 |
+3 |
| －1 |
－4 |
请回答下列问题：
（1）②和③形成的化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为，工业上粗制该元素单质的化学方程式为；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案。
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
（1）在原溶液中一定不存在的离子有；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为。
已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
（1）A的结构简式为，可以作为水果的；
（2）B+D→E的反应类型为；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C：，
B+D→E：；
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：。