工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）回答下列问题：
（1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（
g）； △H＝－483．6kJ／mol
则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H＝_______________。
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料。
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（
）＋c（
）＋c（H2SO3）]＝c（
）＋c（NH3·H2O）
该同学的依据是：_________________________________________
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。
（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。
②a电极的电极反应式_______________________________。
现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有， ，可能含有 。
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式： 。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
| A．Na2O2 +2HCl＝2NaCl+H2O2 |
| B．2H2O2＝2H2O+O2↑ |
| C．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
E．H2O2+MnSO4＝MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+＝2Fe3+ +2H2O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是： 。
（1）画出b元素的原子结构示意图 ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序： （填写物质化学式）。
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： （填写物质化学式）。
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式： 。
（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1
4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。
按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2 ；
② NO中混有NO2 。
（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。