为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(CO2)(mol) |
0.40 |
0.35 |
0.31 |
0.30 |
0.30 |
0.30 |
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；
（2）平衡时CO2的转化率是____________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大CO2浓度
按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的质量（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为，所含原子数之比为，在相同条件下的体积之比为。
（2）73g HCl气体中含有个分子，标准状况下占有的体积为L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为。
（4）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝（任写一种表达式）。
按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的离子方程式为：。
（2）呼吸面具中发生反应的化学方程式为：。
（3）由铝盐制取氢氧化铝的离子方程式为：。
（4）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为。
（5）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：。
有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简为。
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式
。
(9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
G |
I |
||||
| 3 |
B |
C |
F |
H |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.
（1）下列实验方法合理的是（多选或错选不给分）
| A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵 |
| B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 |
| C．实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 |
| D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质 |
（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是L