A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）写出B的元素符号：__________。
（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。
（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：__________。
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：_______________________。
（5）盐X的水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：_____________________________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取 B.升华C.结晶 D.分液E.蒸馏 F.过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（2）分离水和汽油的混合物
（3）分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物
(14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是；在同温同压下，密度最小的是（填分子式）。
（2）在mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2Og。
(3) 标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为mol/L。
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为g/mol。
下列4组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同
A. CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、Cu
C. O2、Fe、Cu、Zn D.HCI、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。
(7分)设阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)2mol H2O所含的分子个数跟17g OH
离子的数目之比为
(2)m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为
(3) 2.3克Na溶于克H2O中，才能使每10个H2O分子中有1个Na+.
Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目