某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是 。
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是
| A．用水扑灭 | B．用泡沫灭火器扑灭 |
| C．用干粉灭火器扑灭 | D．用砂子扑灭 |
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
| 实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 方案1 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质为Na2O |
| 方案2 |
① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
|
| ② 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
[思考与交流]
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。理由是 。
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙
同学的观点，并简述理由： 。
乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、铜粉，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：
| 物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
水 |
| 沸点/℃ |
20.8 |
117.9 |
290 |
100 |
请完成下列问题：
(1)试管A在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(根据题意注明反应条件)
______________________________________________________________________。
(2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在_____________，目的是____________________________。
(3)烧杯B内盛装甘油，甘油浴的作用是：
_____________________________________，______________________________________。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为(简述操作过程)：__________________________________________________
实验室用托盘天平等仪器配制500mL 1mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)计算需要NaCl晶体 g。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水；⑥摇匀后液面下降，补充水。
(5)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器是下图中的(填编号)：
指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A___________________、B_____________________、C__________________
下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。
| 催化剂(0.1g) |
活性炭 |
FeCl3 |
KI |
MnO2颗粒状 |
MnO2粉末状 |
| 前15s产生氧气的量(ml) |
5 |
11 |
7 |
8 |
11 |
| 前30s产生氧气的量(ml) |
8 |
16 |
11 |
11 |
21 |
| 前45s产生氧气的量(ml) |
11 |
20 |
15 |
18 |
35 |
| 前60s产生氧气的量(ml) |
15 |
24 |
20 |
26 |
49 |
（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式______________________________
（2）从上表可以得出：
活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是__________
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响__________________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证。
___________________________________________________________
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、、。(填仪器)
⑵ 用（“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象。
⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
| 滴定次数 |
待测液体积/mL |
标准盐酸体积/mL |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
| 第三次 |
10.00 |
5.70 |
25.70 |
⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。