（I）多项选择题
下列说法中正确的是 。
| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 |
| B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 |
| C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 |
| D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
（II）
立方氮化硼
是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
（1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O（填“>”“<”），其原因是 。
（2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为 ，该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3
（只要求列出算式）。
（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
。
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最
小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1) Y在周期表中的位置是第
___周期第________族；
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：8的化合物的化学式(或分子式)是
。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是____和。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式(分子式)是。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
 ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式,下同)。
（2）在这些元素中,其最高
价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：，
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式，该化合物分子是
由（填“极性”“非极性”）键形成。
在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中：
（1）和互为同位素。
（2）和
质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
(1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式。
②被还原的H2SO4的物质的量
A 小于0.45摩 B 等于0.45摩
C 在0.45摩与0.90摩之间 D 大于0.90摩
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______
__ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
| A．铁粉 | B．BaCl2溶液 | C．银粉 | D．Na2CO3溶液 |
(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生
了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。
（1）某元素的原子结构示意图为：
，该元素符号为_______
在周期表位于。
（2）写出下列物质的用电子式：
MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。