（I）多项选择题
下列说法中正确的是 。
| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 |
| B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 |
| C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 |
| D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
（II）
立方氮化硼
是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
（1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O（填“>”“<”），其原因是 。
（2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为 ，该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3
（只要求列出算式）。
（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
。
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。
在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为．，原子半径最大的金属元素的名称是，金属离子半径最小的离子结构示意图是。
有以下物质：
①NaOH②Na2O2 ③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是；（2）只含有共价键的是；
（3）没有化学键的是；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是；
（5）属于共价化合物的是；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是。
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
①写出产生H2的反应方程式。
②由图可知，镍粉是。（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
(8分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）写出A的结构简式。
（2）反应①④的反应类型分别为、。
（3）写出反应②和④的化学方程式：
②；④。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。