具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式 为： ，
下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是 。（填字母）
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：
① 为得
到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。
② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a） ；（b）通入混合气体一段时间。
③ 准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃 管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = （假定Fe和H2O 不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
④ 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）。
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe2O3 d．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
① 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂 的用量可选择0.5g、0g）
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
催化剂用量/g |
C/mol·l-1:] |
|
| KMnO4 |
H2C2O4 |
||||
| ① |
为以下实验作参考 |
298 |
0.5 |
0.01 |
0.1 |
| ② |
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 |
298 |
0.5 |
0.001 |
0.1 |
| ③ |
|
323 |
0.5 |
0.01 |
0.1 |
| ④ |
探究催化剂对反应速率的影响 |
|
|
|
0.1 |
② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出
通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案 。
现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。
| A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 |
| B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 |
| C．只有胶体粒子能做布朗运动 |
| D．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失 |
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。
（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。
有下列实验装置如图：
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。经必要的“操作”〔见问题（2）〕后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性：</PGN0035B.TXT/PGN>____。
（2）点燃氢气前必须进行____操作，进行该操作的方法是____。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式：
B中_______________
D中________________
（4）C中所盛干燥剂的名称是____；该干燥剂的作用是____。
有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可判断：
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____
在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可以水化为乙醛。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液，氧化汞粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：
请回答以下问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______其作用是_______。
（2）仪器D中盛放水，其作用是___________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入氧化汞和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括</PGN0030B.TXT/PGN>氧化汞在内的各试剂的名称：____；将HgO加入F中的操作方法是________。
（4）装置图中，加热F的方式叫____；所选用温度计G的量程表示正确的是________（填序号）。
A．0℃～50℃
B．0℃～100℃
C．0℃～200℃
D．50℃～100℃
E．0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作，现象是：____。
水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气请用下列装置设计一个实验，如图以确认上述混合气中含有CO和H2。
（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）。
（2）确认混合气中有H2的实验现象是______；
其理由是_______________。