一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________________ (填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
填空题
（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
①写出仪器A、C、E的名称、、
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A.粗盐和泥沙：B.花生油和水：
（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：
①Fe2(SO4)3
②NaHSO4
③KMnO4
(10分)下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。
（1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（2）有机物E分子中含氧官能团名称为。
（3）C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是。
（4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）
（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下： 
2014年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。
| A．容器中密度不变 |
| B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚 |
| C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 |
| D．容器内压强保持不变 |
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 
2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：
① 该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） rH =" -a" kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L－1、c(H2)="0.4" mol·L－1、c(CH3OH)="0.8" mol·L－1,则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（min） |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| 压强比(P后/P前) |
0.98 |
0.90 |
0.80 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
达到平衡时CO的转化率为。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是。
（2）已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)△H = -akJ·mol-1
②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = -bkJ·mol-1
③Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)△H = -ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)△H =kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。已知肼与氨相似，则它与足量盐酸反应的方程式
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+ O2（g）△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是（填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高