二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它-优题课

钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程。
（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)△H =－641kJ·mol^-1
②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)△H = －770kJ·mol^-1
则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)△H＝。
反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________。
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。

下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为
(2)写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式
(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：
(4)化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共
有种。
(5)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是

A．加成反应

B．酯化反应

C．水解反应

D．加聚反应

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到达平衡后，H₂的转化率将（填增大、减小或不变）
④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：。

A．向容器中充入一定量的氦气	B．充入CO₂
C．将水蒸气从体系中分离	D．用更有效的催化剂

（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH₃OH—O₂—KOH燃料电池的负极的电极反应式：
（3）若将一定数量的C₃H₈—O₂—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO₄的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO₄溶液，则：
①原CuSO₄溶液物质的量浓度
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积

下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据下图回答问题：

（1）C分子中的官能团名称是： ______________；下列反应中，化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f加聚反应。
（2）反应②的化学方程式是 ________。
（3）A的结构简式是 __________________。
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl₃溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：

实验编号	C物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
m	0．1	0．1	pH＝9
n	0．2	0．1	pH＜7

从m组情况分析，用离子方程式表示该溶液pH＝9的原因。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(13分) A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题

（1）A的名称： C的电子式：
（2）写出反应①的化学反应方程式
写出反应②的离子方程式
（3）实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为： .

一溴代二甲苯(℃)	234	206	231.8	204	205	214.5
对应的二甲苯(℃)	13	－54	－27	－54	－54	－27