(15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体
g于体积为V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
（1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；
（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，为什么？
_______________________________________________________；
（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为
cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：
______________________；
（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________________（填代号）。
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________________，肯定不存在的离子是_______________。
（3）写出与实验②有关的离子方程式：____________________________。
某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：
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以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是____________________
（1）Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
（2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
（3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
（4）CuSO4 KHSO4NaHCO3 KOH
（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
（6）NH4Cl Na2SO4（NH4）2SO4 Ba（OH）2 AlCl3
A~T十多种物质存在下图所示关系（其中有
机反应的部分产物已省略）。已知A为过渡元素，B在常温下为液体，E、G为可燃性气体，R为黄绿色
气体，K遇单质碘变蓝色，L、P能与银氨溶液发生银镜反应。其中S的分子式为C4H4O4，其分子中有一个六元环，T为高分子化合物。
试回答下列问题：
（1）下列有关K的说法正确的是。
A．K与纤维素是同分异构体
B．K与L是同系物
C．K是一种无臭、有甜味的粉末状物质
D．K是重要的食品工业原料，用于制备葡萄糖、酿制食醋、酿酒，也是药片中的黏合剂
（2）R与B溶液反应后的溶液具有。
A
．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性
（3）M与Q完全反应生成的有机产品是（填名称）
（4）写出下列反应的离子方程式：
① D+HCl→H+I+B。
② P与银氨溶液反应。
（5）写出下列反应的化学方程式：
① B+C→F+G。
② O+Q→S。
按要求完成下列填空：
（1）下列有机物中有结构简式却没有名称的请用系统法命名：
①甲烷②CH3-C(CH3)=CH-CH=CH2名称：
③乙炔④甲苯⑤CH2(OH)-CH-CH2-CH3
CH2OH名称：
（2）第（1）小题所列物质中：（以下各小题填序号回答）
Ⅰ．分子中中心原子采取sp杂化的是；
Ⅱ．核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是；
Ⅲ．分子与分子之间存在氢键的是；
Ⅳ．能与溴水反应并使其褪色的是；