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题文

【改编】(15分)用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是     ＞      ＞      。(填化学式)
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法              ，B部分还应补充什么装置           ；
②C中烧杯中所盛试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发生该反应的离子方程式为                                                      。
（3）工业也可以用CH3OH与NaClO3为原料在酸性(硫酸酸化)条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3－+2Cl－+4H+ ="=" 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式                              。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是             。
③生产中会发生副反应ClO3－+Cl－+H+ ="=" Cl2↑+H2O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为         。
（4）Na2FeO4在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时生产一种无色无味的单质气体，写出Na2FeO4与水反应的离子方程式                ；Na2FeO4可作为一种“绿色多功能”水处理剂的原因是                                     。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点： 常见气体制备原理及装置选择
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相关试题

许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空：
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：。苯胺（）具有。（相同"酸性"、"碱性"或"中性"）
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
A 、 B 、 C 分别是： A B C

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入。
(3)欲将转化为，则应加入。

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下， H 2 S 和 KMn O 4 反应生成 S 、 MnS O 4 、 K 2 S O 4 和 H 2 O ，写出该反应的化学方程式。

(2)石油化工的废气中有 H 2 S 。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。、
(3)室温下，0.1 mol/L 的硫化钠溶液和0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。
已知： H 2 S ： K i 1 ＝1.3×10－7 K i 2 ＝7.1×10－15
H 2 C O 3 ： K i 1 ＝4.3×10－7 K i 2 ＝5.6×10－11
(4)向 ZnS O 4 溶液中滴加饱和 H 2 S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

(5)将黑色的 F e 2 S 3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的 CO 和 C O 2 等气体。铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(N H 3 ) 2 Ac＋CO＋N H 3 ⇔[Cu(N H 3 ) 3 CO]Ac

完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

（3）简述铜液吸收 CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知 C S 2 与 C O 2 分子结构相似， C S 2 的电子式是。 C S 2 熔点高于 C O 2 ，其原因是。

3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（ E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知： HCHO+C H 3 CHOC H 2 O H- ∆ C H 2 CHCHO+ H 2 O

（1）遇 FeC l 3 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有种， B 中含氧官能团的名称为．
（2）试剂 C 可选用下列中的．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性 KMn O 4 溶液
d、新制 Cu(OH ) 2 悬浊液
（3）是 E 的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH 溶液共热的化学方程式为．
（4） E 在一定条件下可以生成高聚物 F ， F 的结构简式为．

【化学-物质结构与性质】
石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填"＞""＜"或"="）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．

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