硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，和反应生成、、和，写出该反应的化学方程式。
(2)石油化工的废气中有。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。、
(3)室温下，0.1的硫化钠溶液和0.1的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。
已知：：＝1.3×10－7 ＝7.1×10－15
：＝4.3×10－7 ＝5.6×10－11
(4)向溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。
(5)将黑色的固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。
已知88 g D218O 和36 g H216O，请填空：
（1）两者所含的质子数之比为 _______________。
（2）两者所含的中子数之比为 ______
_________ 。
（3）若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的气体的质量之比为
A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元
素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。
（2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为，
化合物D2C2的电子式为，该化合物中含有的化学键为
（选填离子键、极性键和非极性键）
（3）用电子式表示D2E的形成过程
（4）比较C、D、E的离子半径大小（用离子符号表示）
（5）比较A2C和A2D的沸点、稳定性(用化学式表示)
(6) B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式
(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式。
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）负极（Fe）；正极（石墨）
电解质溶液（稀硫酸）总反应
（2）负极（Cu）; 正极（石墨）
电解质溶液（FeCl3溶液）总反应
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为；总反应为
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。
具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。