实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定
。
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用；
②将浓度为c mol/L的标
准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置
在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2 mL。
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________。
（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的标准盐酸应选用_____mol/L盐酸，原因是______________
_____________________________________________________________。
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视_____________________。滴定终点时溶液颜色由_____色突变为____色。在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 。
（4）下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号) ；
| A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH |
| B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液 |
| C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失 |
D．装标准盐酸的 酸式滴定管没有进行润洗 |
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（5）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 。
某芳香烃A，其蒸气的密度是同状态下H2密度的53倍；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，若其苯环上的一氯代物只有一种则结构简式表示为_________。
（2）J中所含的含氧官能团的名称为________________________。
（3）E与H反应的化学方程式是______________________________________________；反应类型是__________________。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是__________。
（5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的所有同分异构体的结构简式。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。.___________________，___________________，_______
____________
（1）在298K时，1molC2H
6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式。若C2H6和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为。
（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水
，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
①写出下列元素的符号A ，D 。
②用电子式表示B、F形成的化合物为 。
③A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
④ D的固态氧化物是 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为 mol。
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=" +67.7" kJ／mol
2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H= －1135.7 kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为______________________________________________。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）上图是一个电化学装置示意图。用肼——空气
燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液， 若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗_____mol N2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示
肼的水溶液显碱性的原因_________________________________。
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
| 元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
| 常见化合价 |
-1 |
-2 |
+4、-4 |
+6、+4、-2 |
+5、-3 |
+3 |
+2 |
+1 |
| 原子半径/pm |
64 |
66 |
77 |
104 |
110 |
143 |
160 |
186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于周期，族。
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_______________________________。
（3）A与I所形成的化合物的晶体类型是。
（4）DB2的电子式__________ 。
（5）D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式。
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。根据你所学的知识，试回答下列问题：
（1）大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式__________________________。
（2）某市是受酸雨影响比较严重的城市，电厂每年就要排放二氧化硫9.14万吨。目前该厂应用了国际上最成熟的石灰石-石膏湿法脱硫技术，使每年产生的二氧化硫成倍减少，“变”酸雨为石膏，达到了变废为宝的目的。请写出其中发生的反应中属于分解反应和化合反应的化学方程式各一个。
____________________________________________ 、 ____________________________________________。
（3）结合你所学的化学知识，你认为减少酸雨产生的途径还可采用的措施是___________________________________________________________。