3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其-优题课

向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出．

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______________.
(2)t4～t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为_______________．
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K1＝_______________ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____ (用“＞”、“＜”或“＝”连接)．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)___：mol·L^-1·min^-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有。
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H₂O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L^－¹ CH₃COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L^－¹ NaOH溶液	pH=4 CH₃COOH溶液	pH=4 NH₄Cl溶液

回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H^＋)：④⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH₃COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH7，其所得溶液中的溶质组成可能为：。

用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

有机化合物Ａ～E的转化如下列反应框图所示， 1 mol A和2 mol H₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65％。
(1)X的分子式为。
(2) A分子中所含官能团的名称是。
（3）上述转化①～④步反应中，属于取代反应类型的是(填序号)。
(4)C的结构简式为。
(5) D→E的反应方程式为。