某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4、Fe2＋、Fe3-优题课

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：I. $R C H O$ + $R$ ' $C H 2 C H O$ + $H_{2} O$ ( $R$ 、 $R$ '表示烃基或氢)

II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

（1） $A$ 的核磁共振氢谱有两种峰， $A$ 的名称是
（2） $A$ 与合成 $B$ 的化学方程式是
（3） $C$ 为反式结构，由 $B$ 还原得到。 $C$ 的结构的是
（4） $E$ 能使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液褪色，N由A经反应1~3合成。
a. ①的化学试剂和条件是。
b. ②的反应类型是。
c. ③的化学方程式是。
（5） $P V A c$ 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是。
（6）碱性条件下， $P V A c$ 完全水解的化学方程式是。

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示

（1）溶液 $A$ 的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 $p H$ 在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ ， $N {H_{4}}^{+}$ , $S {O_{2}}^{2 +}$ ,[ $c (S {O_{2}}^{2 +}) > c (C a^{2 +})$ ]。
精致流程如下（淡盐水和溶液 $A$ 来电解池）：

①盐泥 $a$ 除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将 $N {H_{4}}^{+}$ 转化为 $N_{2}$ 的离子方程式是
③ $B a S O_{4}$ 的溶解度比 $B a C O_{3}$ 的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中 $c$ 中剩余 $N a_{2} S O_{3}$ 的含量小于5 $m g / l$ ,若盐水 $b$ 中 $N a C l O$ 的含量是7.45 $m g / l$ ,则处理10 $m^{3}$ 盐水 $b$ ，至多添加10% $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 $k g$ （溶液体积变化忽略不计）。

在温度 $t_{1}$ 和 $t_{2}$ 下， $X_{2} (g)$ 和 $H_{2}$ 反应生成 $H X$ 的平衡常数如下表：

（1）已知 $t_{2}$ 〉 $t_{1}$ , $H X$ 的生成反应是反应（填"吸热"或"放热"）。
（2） $H X$ 的电子式是

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， $H X$ 共价键的极性由强到弱的顺序是

（4） $X_{2}$ 都能与 $H_{2}$ 反应生成 $H X$ ，用原子结构解释原因：。
（5） $K$ 的变化体现出 $X_{2}$ 化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据 $K$ 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于 $X_{2}$ 的转化率逐渐降低
b. $X_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的剧烈程度逐渐减弱

c. $H X$ 的还原性逐渐
d. $H X$ 的稳定性逐渐减弱

A．原子序数小于36的 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 四种元素，其中 $X$ 是形成化合物种最多的元素， $Y$ 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍， $Z$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1） $Y_{2} X_{2}$ 分子中 $Y$ 原子轨道的杂化类型为，1 $m o l Y_{2} X_{2}$ 含有 $σ$ 键的数目为。
（2）化合物 $Z X_{3}$ 的沸点比化合物 $Y X_{4}$ 的高，其主要原因是。
（3）元素 $Y$ 的一种氧化物与元素 $Z$ 的一种氧化物互为等电子体，元素 $Z$ 的这种氧化物的分子式是。
（4）元素 $W$ 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 $H_{n} W C l_{3}$ ，反应的化学方程式为。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65 $H N O_{3}$ 与98% $H_{2} S O_{4}$ 的质量比为2：1.5）溶液
③反应3 $h$ 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
$C_{6} H_{12} O_{6} + 12 H N O_{3} \to 3 H_{2} C_{2} O_{4} + 9 N O_{2}$ ↑ $+ 3 N O$ ↑ $9 H_{2} O$

$C_{6} H_{12} O_{6} + 8 H N O_{3} \to 6 C O_{2} + 10 H_{2} O + 8 N O$ ↑
$3 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H N O_{3} \to 6 C O_{2} + 4 H_{2} O + 2 N O$ ↑
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
(3)装置 $C$ 用于尾气吸收，当尾气中 $n (N O_{2}) : n (N O)$ =1：1时，过量的 $N a O H$ 溶液能将 $N O$ ，全部吸收，原因是用化学方程式表示）
（4）与用 $N a O H$ 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $△ H = 206.2 K J / m o l$

$C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $△ H = 247.4 K J / m o l$
$2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ $△ H = 169.8 K J / m o l$

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 $C H_{4} (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的热化学方程式为。
（2） $H_{2} S$ 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 $H_{2} S$ 燃烧，其目的是;燃烧生成的 $S O_{2}$ 与 $H_{2} S$ 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
（3） $H_{2} O$ 的热分解也可得到 $H_{2}$ ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中 $A, B$ 表示的物质依次是。

（4）电解尿素[ $C O (N H_{2})_{2}$ ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为.

（5） $M g_{2} C u$ 是一种储氢合金。350℃时， $M g_{2} C u$ 与 $H_{2}$ 反应，生成 $M g_{} C u_{2}$ 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。 $M g_{2} C u$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。