(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+ 3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
① 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| (CH3)2C＝CHCH3 |
10．4 |
| CH3CH＝CH2 |
2．03 |
| CH2＝CH2 |
1．00 |
| CH2＝CHBr |
0．04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
| A．(CH3)2C＝C(CH3) 2 | B．CH3CH＝CH CH3 |
| C．CH2＝CH2 | D．CH2＝CHCl |
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
|
CH2="CH" CH2CH3 + H2O → CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2-甲基-1-戊烯：；
（3）有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：
A的名称是；B的名称是；
C的名称是。
选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质
| 物质 |
丁烷与 |
红磷 |
氯仿与 |
氕与 |
新戊烷与 |
| 名称 |
2--甲基丙烷 |
与白磷 |
三氯甲烷 |
氘、氚 |
2,2--二甲基丁烷 |
| 相互 |
|||||
| 关系 |
在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 ，密度之比为 。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是
。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式