从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
(1) 甲中除苯环外，官能团的名称为 。
(2) 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
则Ⅰ的反应类型为 ，Ⅱ的化学方程式为 (注明反应条件)。
(3)已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：
①下列物质不能与C反应的是 (选填序号)
a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式 。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
。
a．苯环上连接着三种不同官能团 b.能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为 。
在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：
①设备乙的名称为；
②气体X的主要成分为；
③写出设备甲中常见的化学反应；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为。
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1①
2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)；△H＝－822.1kJ·mol－1②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：
。
（2）氯化炉中通入O2的目的是。
（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是。
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式。
（5）在升华器中加入铝粉的目的是。
［化学——选修有机化学基础］
有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1
。当A与C12分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。
（1）A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。
（2）C→E的反应类型是：__________。（3）C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。
（4）写化学方程式（有机物写结构简式）：
［化学——选修物质结构与性质］
A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n＝2时，AB2属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。
（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。
［化学——选修化学与技术］
技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入__________（填化学式），原因是__________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。
（3）母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是__________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环；物质x是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是__________。