X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：
回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
⑴写出
X和Y形成的化合物的电子式 。
⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反
应的化学方程式 
⑶写出反应②的化学方程式为 。
⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) |
M转化率 |
H2O转化率 |
| 1：1 |
0.5 |
0.5 |
| 1：2 |
0.67 |
0.335 |
| 1：3 |
0.75 |
0.25 |
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=
—44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式 。
②该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、
2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③结合表中数据判断下列说法中正确的是
| A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低 |
| B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 |
| C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 |
| D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85 |
现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液。其中，常温下为黄绿色气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，红棕色的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是。
铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+ Fe2O3
2Fe + Al2O3 。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了 2mol Fe，则需消耗mol Al。
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为， A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为。
有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：
若A为Na2CO3，则B～E分别是：B；C；D；E。
（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是，
继续滴加NaOH溶液至过量，现象是。
（2）钠与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为mol。