氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下
（金属离子含量与pH、CuCl产率与混合液中pH的关系图）
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）；
（2）酸浸时发生反应的离子方程式是 ；
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；
（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
；
（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。
已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
CO + H2O(g) 
H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = _____0.002 mol/Ls______。
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__BC___
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20 s时将容器体积缩小至 B．在第20 s时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图
合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是，选择该吸收剂的优点是
现有①铁片②NaNO3③NH3·H2O ④FeCl3⑤酒精⑥H2S其中属于电解质的是（填写序号），属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式。
pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=
向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）＋3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：
丙：
。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）；
（3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较（选填字母）。
| A．无法确定 | B．前者一定大于后者 |
| C．前者一定等于后者 | D．前者一定小于后者 |
（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为。