、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；和原子的核外电子数相差1；的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1) 位于元素周期表中第周期第族；的基态原子核外有个未成对电子。
（2）的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）与形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在
、101 下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 电子放热190.0，该反应的热化学方程式是。
某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_______________，电解后溶液的浓度 ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为________________________。
依据氧化还原反应：Zn(s) + Cu2+(aq) ="=" Zn2+(aq)+ Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________ ；电解质溶液Y是_________ ；
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为____________ ____ ；X电极上发生的电极反应为______________________。
1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为 kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式： 。
为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
| 实验目的 |
试剂及方法 |
| 证明地瓜中有淀粉 |
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| 除去CO2中混有的少量CO |
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| 检验FeCl2溶液是否变质 |
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| 除去Na2CO3固体中NaHCO3 |
供选择的化学试剂及实验方法
A．加热 B．滴加碘水
C．加入KSCN溶液 D．通过灼热的CuO
简要回答下列问题。
（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是 。
（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。
（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施： 。