（1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为_______。
（2）锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2 
Zn2＋＋2Br－。下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋ ②Br2＋2e－====2Br－ ③2Br－－2e－====Br2 ④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极反应式为 ，放电时负极的反应式是 。
（3）目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，其正极反应式为 ，当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为 。
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号) ；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；
①极性键②非极性键③配位键④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：。
锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2。
（1）电负性LiBe（填“>”或“<”）。
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为。
（3）在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为。
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为。
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有（填序号）。
| A．极性键 | B．非极性键 | C．配位键 | D．离子键 |
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为。
（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为。
写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
②将锌粒加入到稀硫酸中
③NaHCO3溶液与盐酸混合
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为（写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为mol。