工业废水中常含有一定量的$C{r}_2{O_7}^{2-}$和$Cr{O_4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为                                    
$Cr{O_4}^{2-} \underset{①\mathrm{转化}}{\overset{H^{-} }{\to }}C{r}_2{O_7}^{2-} \underset{②\mathrm{还原} }{\overset{F{e}^{2+}}{\to }} C{r}^{3+} \underset{③\mathrm{沉淀}}{\overset{OH-}{\to }} Cr\left(OH\right)3\downarrow$

其中第①步存在平衡：             
$2Cr{O_4}^{2-}\left(\mathrm{黄色}\right)+2H^{+}\rightleftharpoons C{r}_2{O_7}^{2-}\left(\mathrm{橙色}\right)+H_{2}O$

（1）若平衡体系的$pH=2$，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．$C{r}_2{O_7}^{2-}$和$Cr{O_4}^{2-}$的浓度相同

b．$2v\left(C{r}_2{O_7}^{2-}\right)=v(Cr{O_4}^{2-}）$

c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol$C{r}_2{O_7}^{2-}$离子，需要mol的$FeS{O}_4·7H_{2}O$。
（4）第③步生成的$Cr(OH{)}_3$在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
$Cr\left(OH{)}_3\right(s）\rightleftharpoons C{r}^{3+}\left(aq\right)+3O{H}^{-}(aq）$

常温下，$Cr(OH{)}_3$的溶度积$K_{sp}=c\left(C{r}^{3+}\right)•c^3（O{H}^{-}）={10}^{-32}$，要使$c(C{r}^{3+}）$降至${10}^{-5}mol/L$，溶液的$pH$应调至。

方法2：电解法
该法用$Fe$做电极电解含$C{r}_2{O_7}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液$pH$升高，产生$Cr(OH{)}_3$沉淀。

（5）用$Fe$做电极的原因为。
（6）在阴极附近溶液$pH$升高的原因是（用电极反应解释）。
溶液中同时生成的沉淀还有。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响