化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知:RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空:
(1)写出反应类型。反应① 反应②
(2)写出结构简式。A C
(3)写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。
(4)由C生成D的另一个反应物是 ,反应条件是 。
(5)写出由D生成M的化学反应方程式 。
(6)A也是制备环己醇()的原料,写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结
合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
在25℃时,用石墨电极电解2.0 L,2.5 mol/L CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移,试回答下列问题:
⑴电解后得到的Cu的质量是,得到O2的体积(标准状况)是,溶液的pH是。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差,电解液的pH(填“变小”、“变大”或“不变”)
将等物质的量A、B气体,置于容积为2L的密闭容器中发生反应,当反应进行到8s末,达到该反应的限度,测得A的物质的量减少0.6mol,B的物质的量减少0.2mol,C的物质的量增加0.4mol,此时n(A):n(B):n(C)=1:2:1。
则:
(1)该反应的化学方程式为:;
(2)用生成物C表示的该反应的速率为:;
(3)反应前A、B的物质的量浓度是:。
(1)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同
微粒,它们之间存在如图所示的转化关系.如果A、B是
10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有
两种元素.请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式:
A、B、
C、D.
(2)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Zn + CuCl2 = ZnCl2+ Cu
①根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A)(B)
②如果能,实验结束后,称得两极质量差为12.9g,则转移电子的物质的量为__________.
③如果不能,说明其原因
(9分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
2 |
① |
② |
||||||
3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
4 |
⑨ |
⑩ |
(1)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式:
_____________________,___________________________;
(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:__________________________。