游客
题文

异丙苯(),是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空:
(1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于      反应;由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为                           
(2)异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃的名称是              
(3)α-甲基苯乙烯()是生产耐热型ABS树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法                 (用化学反应方程式表示)。
(4)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成,写出该树脂的结构简式               (不考虑单体比例)。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
登录免费查看答案和解析
相关试题

下表给出14—17号元素的一些性质,请回答:


14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2
反应的条件
高温
磷蒸气与
H2能反应
加热
光照或点燃
时发生爆炸
最高价氧化
物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强含氧酸

(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是,还原性最差的是
(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐,试从原子结构的角度加以解释
(3)一定条件下,反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生?简述理由

(1)原子序数11-17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,因此,金属性逐渐,非金属性逐渐
(2)元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度,以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱,或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
(3)元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化,这个规律叫做元素周期律。

(12分)据图回答下列问题:

Ⅰ、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为:_________________。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________(填Mg或Al),总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其正极的电极反应式为_____。
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

(1)该电池工作时,b通入的物质为_______,c通入的物质为______。
(2)该电池负极的电极反应式为:_______
(3)工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,有______________NA个电子转移。

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该小组在设计方案时,考虑了浓度、a:、b:等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂(MnO2
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _____________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关。

(11分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为______________。
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy,转移电子的物质的量为________。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH △H2=+23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=kJ·mol-1
①一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中的值变小
②在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如下图所示。

T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5 min内的平均反应速率=______;KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________。

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号