回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－ 。在NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。
其中b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。
（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将 25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝ ，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为 mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为 。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为 。（用序号填空）
按要求进行书写：
（1）氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：
（2）用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：
（3）解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式：
（4）等物质的量的二氧化硫与氯
气同时通入水中反应的化学方程式：
9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。
有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是mL
现有金属单质A、B、C和气体甲
、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、 B 、 C、
F 、 H 、乙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①
反应③
反应⑤
反应⑥
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模
传染性疾病爆发的有效方
法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的主要成分（填化学式）有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。