水的电离过程为H2O 
H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是
| A．[H+]随温度的升高而降低 | B．水的电离过程是吸热的 |
| C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 | D．在35℃时，[H+] > [OH─] |
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
| A．b>a>c | B．c>a>b | C．c>b>a | D． a>b>c |
甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)=" 3:" 4，则加入铝粉的质量为
| A．2. 7 g | B．3. 6 g | C． 5. 4 g | D．7.2 g |
判断下列说法正确的是
| A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体 |
| B．碱性氧化物均是金属氧化物 |
| C．胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象 |
| D．酸性氧化物均可以和水反应 |
下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是
| A．温度相等、体积相同的O2和N2 | B．压强相同、体积相同的 O2和N2 |
| C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 | D．质量相等、密度不等的N2和CO |
将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是
| A．0.4/3 mol | B．2/3 mol | C．0.8 mol | D．2 mol |