已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a     b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁     T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×10^7	2.45×10^5	1.88×10^3

  若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C  的浓度     （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系     （用代数式表示）。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是     。
A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
A．及时分离出C气体            B．适当升高温度
C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d     b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是         。
⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量     （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag^＋)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互关系。下列说法错误的是   

A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr

科目 化学   题型 填空题   难度 中等