卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2
③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
| 步 骤 |
现 象 |
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 |
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
| ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 |
溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
金属钠保存在中。
下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
| A．Al | B．Mg | C．Fe | D．Cu |
(14分)根据下图所示装置回答问题：
（1）装置A中a电极的电极反应式为，b电极的电极反应式为；
（2）装置B中C为极，电极反应式为。
（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为L。
（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为。(溶液体积为100mL不变)
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为。
(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ•mol-1
②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+ CO2(g) △H="Q" kJ•mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 时间(min）浓度 (mol/L) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
| N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
| CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是。
（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是(填字母)。
| A．溶液pH＝7 | B．水的离子积Kw＝c2(OH－) |
| C．V＞10 | D．c(K＋) ＝c(Na＋) |
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)(填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是。
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝。