下列递变规律
正确的是 （ ）
| A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 |
| B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 |
| C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
D．KOH、Ca(OH )2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 |
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 原子半径/10－10 m |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
|||
| 最高或最低化合价 |
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
||||
| －2 |
－3 |
－1 |
－3 |
|
碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
| A．碱性锌锰电池是二次电池 |
| B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ |
| C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小 |
| D．工作中，每转移0.2mole－时，负极质量减轻6.5g |
某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是
| A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ | B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ |
| C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ | D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA |
| B．1.8 g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA |
| C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA |
| D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 NA |
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
下列说法正确的是
| A．反应①是氧化还原反应 |
| B．反应②中HNCO是氧化剂 |
| C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25 mol |
| D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3 |