应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）在第VIA族，SeO2的氧化性强于SO2 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．①③⑥ | B．①③④ | C．③④⑤ | D．①⑤⑥ |
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 |
检验蔗糖水解产物具有还原性 |
| C |
向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液 |
研究沉淀的转化 |
| D |
室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液 |
研究催化剂对反应速率的影响 |
组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）
| A．24种 | B．28种 | C．32种 | D．36种 |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
| A．图中A点溶液的pH=1 |
| B．生成沉淀的最大质量为2.33g |
| C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L |
D．当 [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO ═BaSO4↓ |
下列描述违背化学原理的是
| A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－ |
| B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 |
| C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 |
| D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA |
| B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA |
| C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA |
D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为 |