原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为______________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如下图所示：
写出下列化学反应方程式。
B→C：_______ _________________
C→D：_____________ _
Ⅱ．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO2。某同学设计了如图所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO2。
可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液。
（1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A_________，B_________，C_________，D_________。
（2）装置B的作用是__________________，装置C的作用是___________________。
（3）能说明混合气体中含SO2的实验现象是_________ ______，确证混合气体中有乙烯的实验现象是____ __。
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 = 4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
（2）电池正极发生的电极反应为 ；
（3）SOCl2易挥发，且SOCl2能与水反应。实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
分甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____________。
②已知上述热化学方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，则ΔH2＝____________。
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：______________。
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
④B极为电池____________极，电极反应式为________________。
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______________(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ___________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （填写“大、小或相等”）。
1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿，表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿