某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），
⑵步骤②中洗涤沉淀的操作是 。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mLO2为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 |
KClO3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
| ④ |
1.2 g |
无其他物质 |
|
| ⑤ |
1.2 g |
CuO 0.5 g |
|
| ⑥ |
1.2 g |
MnO2 0.5 g |
|
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”是指 。
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
⑸实验④、⑤、⑥中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图，分析右图能够得出的实验结论是 。
实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率。
已知：SO3熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，且遇水剧列反应。
（1）仪器a的名称是________。
（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能________。
（3）I和II连接可验证SO2的性质。
①装置B中现象是__________；装置C中的现象体现了SO2的_______性。
②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：_________。
（4）I和III连接可测定SO2的转化率。
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是________。
②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂________代替更环保（填序号）。
a．足量BaC12溶液
b．足量Ba（OH）2溶液
c．足量FeC13和BaC12的混合液
d．足量NaHSO2溶液
③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好。
（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：；
（3）若假设2正确，则可观察到：F管中；G干燥管里。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。
（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法。
（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式。
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 试剂 |
价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25．2%） |
450 |
| 双氧水（含H2O2 ,30%） |
2400 |
| 烧碱（含98% NaOH） |
2100 |
| 纯碱（含99．5% Na2CO3） |
600 |
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe（OH）3 |
2．7 |
3．7 |
| Fe（OH）2 |
7．6 |
9．6 |
| Mn（OH）2 |
8．3 |
9．8 |
| Mg（OH）2 |
9．6 |
11．1 |
表2化学试剂价格表
| 试剂 |
价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25.2%） |
450 |
| 双氧水（含H2O2，30%） |
2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） |
2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） |
600 |
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，原因是。写出加入X发生反应的离子方程式。选择 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
（2）在步骤③中控制pH=9．8，其目的是。
（3）试剂Z应该是。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是、、。
为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 |
VOSO4 |
V2O5 |
NH4VO3 |
(VO2)2SO4 |
| 溶解性 |
可溶 |
难溶 |
难溶 |
易溶 |
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式。
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为VO2+＋H2C2O4＋_____＝VO2+＋CO2↑＋H2O。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+
VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为。
在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式。
（2）实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。
| A．酒精灯 |
| B．长直玻璃导管 |
| C．锥形瓶 |
| D．直型冷凝管 |
E．尾接管（接液管）
F．蒸馏烧瓶
G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是。
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为g。
（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．。
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是。
②若所得溶液显血红色，则假设成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若产生现象，则假设3成立。